miércoles, 17 de abril de 2013

¿QUE ES UN SOLUCIÓN QUÍMICA?
Es una mezcla homogénea de dos o mas componentes... en donde al componente que se encuentra en mayor proporción se llama solvente y al que se encuentra en menor proporción se llama soluto.

 Pueden ser mezclas:

 Liquido-liquido
Liquido-solido
Solido-solido
Liquido- gas
Gas-gas
gas-solido

una mejor expicacion




Características de las soluciones (o disoluciones): 
I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos mecánicos.
CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o desolvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a los porcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m =  x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa se combina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula:   % m/v =  x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v =  x 100

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas
sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.
líquidas
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.
gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.
-cosméticos
-cremas
-cerámicas (hechas a base de soluciones solidas)La aplicación de soluciones químicas en la industria riobambena es muy importante ya que la mayoría de reacciones químicas ocurren en soluciones en las cuales mas del 95% de estas soluciones son acuosas. Y estas soluciones se pueden ver en:
-Pinturas
-etc.
  1. P.M de soluto x Litro de solución                  180 gramos x 0,3 L
En función de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.
Sólidos en sólidos: Leyes de las disoluciones sólidas.
Sólidos en líquidos: Leyes de la solubilidad.
Sólidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides.
Líquidos en líquidos: Tensión interfacial.
Gases en líquidos: Ley de Henry.
NOTA:
-dentrificos
-cosméticos
-cremas
-cerámicas (hechas a base de soluciones solidas)La aplicación de soluciones químicas en la industria riobambena es muy importante ya que la mayoría de reacciones químicas ocurren en soluciones en las cuales mas del 95% de estas soluciones son acuosas. Y estas soluciones se pueden ver en:
-Pinturas
-etc.

EJERCICIO
1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo        disolviendo 80g  de glucosa en agua hasta completar 300 mL.
DATOS            PESO MOLECULAR DE LA GLUCOSA     LLEVAR  mL a L
C = 12g                        C     12 x 6   = 72                                          V   300mL
H =   1g                        H      1 x12   = 12                                                  1000
O = 16g                        O     16 x 6   = 96
Se sustituye en la fórmula
M             gramos de soluto M              80 gramos =  1,48 mL
EJERCICIOS PROPUESTOS.
1.-¿ Cual es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 gramos de urea ( PM= 60g/mol)  en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?        R = 2,66
2.-¿ Cual será la molaridad de una solución que contiene 20 gramos de cloruro de sodio NaCl en 5 litros de solución ?   R = 0.068 mol.
3.-¿ cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 50gramos de urea ( PM = 60g/mol) en suficiente agua hasta completar 850mL de solución?
R = 0,98.
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